Kimia (Hibridisasi)

Bentuk Molekul (A = atom pusat, X = pasangan elektron ikatan, E = pasangan elektron bebas) gambar dari http://www.chemmybear.com/shapes.html

AX6	AX5	AX4
AX3	AX2	AX5E
	0—0
AX4E	AX3E	AX2E
AXE	AX4E2
0—0
AX3E2	AX2E2	AXE2
		0–0linear
AX3E3	AX2E3	AXE3
bentuk “T”		0–0 linear
AX2E4	AX4E	AXE5
linear	linear	linear

Berbagai kemungkinan bentuk molekul berdasarkan teori domain elektron (dari sini)

PEI	PEB	Tipe molekul	Bentuk molekul	Contoh
4	2	AX4E2	Segi empat planar	XeF4
5	1	AX5E	Piramida sisi empat	BrF5
6	0	AX6	Octahedron	SF6
2	3	AX2E3	Linier	XeF2
3	2	AX3E2	Planat bentuk T	CIF3
4	1	AX4E	Bidang empat	SF4
5	0	AX5	Bipiramida triginal	PCl5
2	2	AX2E2	Planar bentuk V	H2O
3	1	AX3E	Piramida trigonal	NH3
4	0	AX4	Tetrahedron	CH4
2	1	AX2E	Trigonal bentuk V	SO2
3	0	AX3	Trigonal datar	BF3
2	0	AX2	Linier	BeCl2

semoga membantu anak-anakku yang mendapat tugas

Tabel Bentuk Molekul Berdasarkan PEI dan PEB

Jumlah Pasangan Elektron Ikatan (X)	Jumlah Pasangan Elektron Bebas (E)	Rumus (AXnEm)	Bentuk Molekul	Contoh
2	0	AX2	Linear	CO2
3	0	AX3	Trigonal planar	BCl3
2	1	AX2E	Bengkok	SO2
4	0	AX4	Tetrahedron	CH4
3	1	AX3E	Piramida trigonal	NH3
2	2	AX2E2	Planar bentuk V	H2O
5	0	AX5	Bipiramida trigonal	PCl5
4	1	AX4E	Bipiramida trigonal	SF4
3	2	AX3E2	Planar bentuk T	IF3
2	3	AX2E3	Linear	XeF2
6	0	AX6	Oktahedron	SF6
5	1	AX5E	Piramida sisiempat	IF5
4	2	AX4E2	Sisiempat datar	XeF4

                PendahuluanSelamat ! Anda telah mencapai modul ke 2 di kelas XI (sebelas).

Pada modul ini Anda akan mempelajari dua hal yaitu Teori Domain Elektron dan Gaya antar Molekul. Modul ini didukung oleh modul Kim X.04. tentang Ikatan Kimia khususnya bagian struktur Lewis.

Anda masih ingat bukan ? Jika Anda lupa, bacalah kembali modul tersebut untuk dapat memudahkan Anda memahami modul XI.02 ini.

Standar kompetensi yang diharapkan adalah siswa dapat mendeskripsikan struktur dan sifat-sifat periodik unsur serta struktur molekul dan sifat-sifatnya. Standar Kompetensi ini dapat dicapai dengan menguasai kompetensi dasar berikut yaitu menerapkan Teori Domain Elektron untuk meramalkan bentuk molekul dan menjelaskan hubungan antar molekul dengan sifatnya.

Modul ini terdiri dari dua kegiatan belajar. Kegiatan belajar pertama akan menguraikan tentang Teori Domain Elektron untuk menentukan atau memperkirakan bentuk molekul. Kegiatan dua akan menguraikan tentang gaya antar molekul – Gaya London, Gaya Van der Waals Ikatan Hidrogen – dan sifat-sifat molekul tersebut, titik didih dan titik bekunya.

Uraian materi dalam modul ini seluruhnya tanpa hitungan, sehingga Anda hanya membutuhkan ketekunan dalam membaca dan mempelajarinya. Waktu yang dibutuhkan untuk menguasai materi dalam modul ini minimal 4 jam 20 menit (6 x 45 menit)

Jika Anda mengalami kesulitan memahami materi yang ada dalam modul ini silahkan diskusikan dengan teman atau guru bina. Jangan memaksakan diri sebelum betul-betul menguasai bagian demi bagian dalam modul ini, karena masing – masing berkaitan.

Selamat belajar, semoga dan berhasil dan sukses pada modul ini !

.

Perhatikanlah tabel 2 untuk melihat pengaruh pasangan elektron bebas terhadap bentuk molekul.

Atom simetris (tengah bersifat non polar) tetapi getaran yang mengimbas g

           

Silahkan Anda perhatikan tabel berikut ?

Perhatikan gambar 13 grafik berikut ini.

Selamat! Anda telah selesai mempelajari modul ini dengan baik .
Teori Domain Elektron yang menjelaskan susunan elektron dalam atom yang berikatan membentuk molekul. Posisi elektron ini akan mempengaruhi bentuk geometri molekulnya. Teori VSEPR yaitu teori tolak menolak pasang-pasangan elektron pada kulit terluar dari atom pusat yang akan mempengaruhi bentuk geometri suatu molekul, akibat berubahnya susunan ruang elektron pada atom pusat.
Gaya tarik antar molekul terdiri dari gaya tarik menarik nondipol-nondipol, dipol-dipol dan ikatan hidrogen. Gaya tarik menarik antar molekul akibat interaksi antar molekul dalam suatu senyawa dapat mempengaruhi sifat fisik molekul antara lain titik didih dan titik leleh.
Setelah Anda menyelesaikan latihan dan tugas-tugas dalam modul ini, diskusikanlah dengan teman sejawat dan guru bina. Segala kesulitan sebaiknya diselesaikan dengan guru bina setelah anda mendiskusikannya dengan teman dan belum mendapatkan pemecahan yang memuaskan.
Pesiapkan diri Anda untuk melaksanakan tes akhir modul ini. Jika Anda belum siap, ulangi mempelajari uraian materi dari modul ini supaya Anda memperoleh nilai yang baik pada tes akhir modul.
Usahakan Anda memperoleh 70% dari penguasaan meteri yang seharusnya di pahami.
Selamat mempersiapkan diri menghadapi tes akhir modul. Semoga Anda berhasil dan sampai jumpa pada modul selanjutnya.
Tabel.

Nama	Sudut ikatan	Jumlah PEI (X)	Jumlah PEB (E)	Rumus (AXnEm)	Bentuk Molekul	Contoh senyawa
Linear	180	2	0	AX2		CO2
Trigonal planar	120	3	0	AX3		BF3
Planar huruf V		2	1	AX2E		SO2
Tetrahedral		4	0	AX4		CH4
Piramida trigonal		3	1	AX3E		NH3
Planar bentuk V		2	2	AX2E2		H2O
Bipiramida trigonal		5	0	AX5		PCl5
Bipiramida trigonal		4	1	AX4E		SF4
Planar bentuk T		3	2	AX3E2		ClF3
Linear		2	3	AX2E3		XeF2
Oktahedral	90	6	0	AX6		SF6
Piramida segiempat		5	1	AX5E		BrF5
Segiempat datar		4	2	AX4E2		X

Berdasarkan jumlah bilangan sterik dan distribusi X serta E, teori VSEPR akan memberikan prediksi sebagai berikut:

Bil. sterik	Geometri dasar 0 pasangan menyendiri	1 pasangan menyendiri	2 pasangan menyendiri	3 pasangan menyendiri
2	Linear
3	datar trigonal	tekuk
4	tetrahedral	piramida trigonal	tekuk
5	bipiramida trigonal	jungkat jungkit	bentuk T	linear
6	Oktahedral	piramida persegi	datar persegi
7	bipiramida pentagonal	piramida pentagonal