Search this bog

Memuat...

Jumat, 30 September 2011

Kimia (Hibridisasi)


Bentuk Molekul (A = atom pusat, X = pasangan elektron ikatan, E = pasangan elektron bebas) gambar dari http://www.chemmybear.com/shapes.html
AX6
AX5
AX4
http://www.chemmybear.com/images/ax6.gif
http://www.chemmybear.com/images/ax5.gif
http://www.chemmybear.com/images/ax4.gif
AX3
AX2
AX5E
http://www.chemmybear.com/images/ax3.gif
0—0
http://www.chemmybear.com/images/ax5e.gif
AX4E
AX3E
AX2E
http://www.chemmybear.com/images/ax4e.gif
http://www.chemmybear.com/images/ax3e.gif
http://www.chemmybear.com/images/ax2e.gif
AXE
AX4E2
0—0
http://www.chemmybear.com/images/ax4e2.gif
AX3E2
AX2E2
AXE2
http://www.chemmybear.com/images/ax3e2.gif
http://www.chemmybear.com/images/ax2e2.gif
0–0linear
AX3E3
AX2E3
AXE3
bentuk “T”
http://www.chemmybear.com/images/ax2e3.gif
0–0 linear
AX2E4
AX4E
AXE5
linear
linear
linear
Berbagai kemungkinan bentuk molekul berdasarkan teori domain elektron (dari sini)
PEI
PEB
Tipe molekul
Bentuk molekul
Contoh
4
2
AX4E2
Segi empat planar
XeF4
5
1
AX5E
Piramida sisi empat
BrF5
6
0
AX6
Octahedron
SF6
2
3
AX2E3
Linier
XeF2
3
2
AX3E2
Planat bentuk T
CIF3
4
1
AX4E
Bidang empat
SF4
5
0
AX5
Bipiramida triginal
PCl5
2
2
AX2E2
Planar bentuk V
H2O
3
1
AX3E
Piramida trigonal
NH3
4
0
AX4
Tetrahedron
CH4
2
1
AX2E
Trigonal bentuk V
SO2
3
0
AX3
Trigonal datar
BF3
2
0
AX2
Linier
BeCl2
semoga membantu anak-anakku yang mendapat tugas
Tabel Bentuk Molekul Berdasarkan PEI dan PEB
Jumlah Pasangan Elektron Ikatan (X)
Jumlah Pasangan Elektron Bebas (E)
Rumus (AXnEm)
Bentuk Molekul
Contoh
2
0
AX2
Linear
CO2
3
0
AX3
Trigonal planar
BCl3
2
1
AX2E
Bengkok
SO2
4
0
AX4
Tetrahedron
CH4
3
1
AX3E
Piramida trigonal
NH3
2
2
AX2E2
Planar bentuk V
H2O
5
0
AX5
Bipiramida trigonal
PCl5
4
1
AX4E
Bipiramida trigonal
SF4
3
2
AX3E2
Planar bentuk T
IF3
2
3
AX2E3
Linear
XeF2
6
0
AX6
Oktahedron
SF6
5
1
AX5E
Piramida sisiempat
IF5
4
2
AX4E2
Sisiempat datar
XeF4



                Pendahuluanhttp://e-dukasi.net/images/blank.gifSelamat ! Anda telah mencapai modul ke 2 di kelas XI (sebelas).
Pada modul ini Anda akan mempelajari dua hal yaitu Teori Domain Elektron dan Gaya antar Molekul. Modul ini didukung oleh modul Kim X.04. tentang Ikatan Kimia khususnya bagian struktur Lewis.
Anda masih ingat bukan ? Jika Anda lupa, bacalah kembali modul tersebut untuk dapat memudahkan Anda memahami modul XI.02 ini.
Standar kompetensi yang diharapkan adalah siswa dapat mendeskripsikan struktur dan sifat-sifat periodik unsur serta struktur molekul dan sifat-sifatnya. Standar Kompetensi ini dapat dicapai dengan menguasai kompetensi dasar berikut yaitu menerapkan Teori Domain Elektron untuk meramalkan bentuk molekul dan menjelaskan hubungan antar molekul dengan sifatnya.
Modul ini terdiri dari dua kegiatan belajar. Kegiatan belajar pertama akan menguraikan tentang Teori Domain Elektron untuk menentukan atau memperkirakan bentuk molekul. Kegiatan dua akan menguraikan tentang gaya antar molekul – Gaya London, Gaya Van der Waals Ikatan Hidrogen – dan sifat-sifat molekul tersebut, titik didih dan titik bekunya.
Uraian materi dalam modul ini seluruhnya tanpa hitungan, sehingga Anda hanya membutuhkan ketekunan dalam membaca dan mempelajarinya. Waktu yang dibutuhkan untuk menguasai materi dalam modul ini minimal 4 jam 20 menit (6 x 45 menit)
Jika Anda mengalami kesulitan memahami materi yang ada dalam modul ini silahkan diskusikan dengan teman atau guru bina. Jangan memaksakan diri sebelum betul-betul menguasai bagian demi bagian dalam modul ini, karena masing – masing berkaitan.
Selamat belajar, semoga dan berhasil dan sukses pada modul ini !
.
http://e-dukasi.net/file_storage/modul_online/MO_93/Image/a.jpg
Perhatikanlah tabel 2 untuk melihat pengaruh pasangan elektron bebas terhadap bentuk molekul.
http://e-dukasi.net/file_storage/modul_online/MO_93/Image/g.jpg
http://e-dukasi.net/file_storage/modul_online/MO_93/Image/5.jpg
Atom simetris (tengah bersifat non polar) tetapi getaran yang mengimbas g
            http://e-dukasi.net/file_storage/modul_online/MO_93/Image/7.jpg
http://e-dukasi.net/file_storage/modul_online/MO_93/Image/8.jpg
Silahkan Anda perhatikan tabel berikut ?
http://e-dukasi.net/file_storage/modul_online/MO_93/Image/11.jpg
Perhatikan gambar 13 grafik berikut ini.
http://e-dukasi.net/file_storage/modul_online/MO_93/Image/14.jpg
Selamat! Anda telah selesai mempelajari modul ini dengan baik .
Teori Domain Elektron yang menjelaskan susunan elektron dalam atom yang berikatan membentuk molekul. Posisi elektron ini akan mempengaruhi bentuk geometri molekulnya. Teori VSEPR yaitu teori tolak menolak pasang-pasangan elektron pada kulit terluar dari atom pusat yang akan mempengaruhi bentuk geometri suatu molekul, akibat berubahnya susunan ruang elektron pada atom pusat.
Gaya tarik antar molekul terdiri dari gaya tarik menarik nondipol-nondipol, dipol-dipol dan ikatan hidrogen. Gaya tarik menarik antar molekul akibat interaksi antar molekul dalam suatu senyawa dapat mempengaruhi sifat fisik molekul antara lain titik didih dan titik leleh.
Setelah Anda menyelesaikan latihan dan tugas-tugas dalam modul ini, diskusikanlah dengan teman sejawat dan guru bina. Segala kesulitan sebaiknya diselesaikan dengan guru bina setelah anda mendiskusikannya dengan teman dan belum mendapatkan pemecahan yang memuaskan.
Pesiapkan diri Anda untuk melaksanakan tes akhir modul ini. Jika Anda belum siap, ulangi mempelajari uraian materi dari modul ini supaya Anda memperoleh nilai yang baik pada tes akhir modul.
Usahakan Anda memperoleh 70% dari penguasaan meteri yang seharusnya di pahami.
Selamat mempersiapkan diri menghadapi tes akhir modul. Semoga Anda berhasil dan sampai jumpa pada modul selanjutnya.
Tabel.

Nama
Sudut ikatan
Jumlah PEI (X)
Jumlah PEB (E)
Rumus (AXnEm)
Bentuk Molekul
Contoh senyawa
Linear
180
2
0
AX2
clip_image001
CO2
Trigonal planar
120
3
0
AX3
clip_image002
BF3
Planar huruf V
2
1
AX2E
clip_image004
SO2
Tetrahedral
4
0
AX4
clip_image005
CH4
Piramida trigonal
3
1
AX3E
clip_image006
NH3
Planar bentuk V
2
2
AX2E2
clip_image007
H2O
Bipiramida trigonal
5
0
AX5
clip_image009
PCl5
Bipiramida trigonal
4
1
AX4E
clip_image011
SF4
Planar bentuk T
3
2
AX3E2
clip_image013
ClF3
Linear
2
3
AX2E3
clip_image015
XeF2
Oktahedral
90
6
0
AX6
clip_image017
SF6
Piramida segiempat
5
1
AX5E
clip_image019
BrF5
Segiempat datar
4
2
AX4E2
clip_image021
X
Berdasarkan jumlah bilangan sterik dan distribusi X serta E, teori VSEPR akan memberikan prediksi sebagai berikut:
Bil.
sterik
Geometri dasar
0 pasangan
menyendiri
1 pasangan
menyendiri
2 pasangan
menyendiri
3 pasangan
menyendiri
2
AX2E0-2D.png
Linear



3
AX3E0-side-2D.png
datar trigonal
AX2E1-2D.png
tekuk


4
AX4E0-2D.png
tetrahedral
AX3E1-2D.png
piramida trigonal
AX2E2-2D.png
tekuk

5
AX5E0-2D.png
bipiramida trigonal
AX4E1-2D.png
jungkat jungkit
AX3E2-2D.png
bentuk T
AX2E3-2D.png
linear
6
AX6E0-2D.png
Oktahedral
AX5E1-2D.png
piramida persegi
AX4E2-2D.png
datar persegi

7
AX7E0-2D.png
bipiramida pentagonal
AX6E1-2D.png
piramida pentagonal


Tidak ada komentar:

Poskan Komentar